水质检测中指示剂溶液的划分

指示剂溶液在水质检测时经常用到，水质检测时氧化还原是常用的方法之一，主要用来检测饮用水中溶解氧的参数变化，相对于其他的方法，氧化还原滴定法有着易于操作、使用成本低等优势。

氧化还原滴定法可以用但氧化还原反应的速率比较慢，容易受到干扰。因此在进行氧化还原滴定操作之前一定要先掌握它的基本原理。今天我们要讲解的就是水质检测时氧化还原的指示剂溶液分类。

氧化还原的指示剂溶液分类：

1、自身指示剂

有些滴定剂本身有很深的颜色，而滴定产物无色或颜色很浅，在这种情况下，滴定时可不必另加指示剂，例如KMnO4本身显紫红色，用它来滴定Fe+、C2O4-溶液时，反应产物Mn2+、Fe3+颜色很浅或是无色，滴定到化学计量点后，只要KMnO4稍微过量就能使溶液呈现淡红色，指示滴定终点到达。

2、颜色指示剂

指示剂本身不具有氧化还原性，但能与滴定剂或被测定物质发生显色反应。这类指示剂常用的是淀粉，如可溶性淀粉与碘溶液反应生成深蓝色的化合物，当I2被还原为I时，蓝色就突然褪去。因此在碘量法中，多用淀粉溶液作指示剂。用淀粉指示剂可以检出约10-5mol/L的碘溶液。

3、氧化还原指示剂

这类指示剂本身是氧化剂或还原剂，它的氧化态、还原态具有不同的颜色。在滴定过程中，指示剂由还原态转为氧化态，或由氧化态转为还原态时，溶液颜色发生变化从而指示滴定终点。例如用K2Cr2O7滴定Fe2+时，常用二苯胺磺酸钠为指示剂。二苯胺磺酸钠的还原态无色，当滴定至化学计量点时，稍过量的K2Cr2O7使二苯胺磺酸钠由还原态转变为氧化态，溶液显紫红色，因而指示滴定终点的到达。选择这类指示剂时，指示剂变色点的电势应当处于滴定体系的电位突跃范围内，这样才能到达大家想要的效果。